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		Sommaire de cette page >>> Notations de l'atome – Naturel >>> Notations de l'atome – Isotope >>> Exemples d'atomes >>> Ne pas confondre >>> Exemple de réaction

Nombre de masse

&

Numéro atomique

Notations de l'atome – NATUREL

Exemple avec le carbone-12 Le nombre masse témoigne da la masse de l'atome qui est fonction de la quantité de nucléons (neutrons et protons). La masse est concentrée dans le noyau de l'atome. Le numéro atomique donne la quantité d'électrons qui gravitent autour du noyau. Cette quantité, et surtout la répartition en couches, déterminent les propriétés électriques de l'atome: propension à libérer ou non des électrons de la couche périphérique. Le numéro atomique Z caractérise la quantité de charges électroniques dans l'atome: les Z charges négatives des électrons et les Z charges positives des protons. Avec la même quantité de protons (+) et d'électrons (-), l'atome est électriquement équilibré; il est neutre. Un atome qui perd des électrons devient un ion positif (cation); avec des électrons en plus, il devient ion négatif (anion). Anion: du grec ana-, en haut et iôn, qui va. Atome avec électrons en surnuméraire, donc chargé négativement. Il est attiré par une électrode positive (anode). Cation: du grec cata-, en bas et iôn, qui va. Atome avec électrons en déficit, donc chargé positivement. Il est attiré par une électrode négative (cathode). Mnémotechnique: Anion = négatif, on peut retenir: Ah, non! c'est négatif; Cation = positif, on peut retenir: pause caca. Voir Anode et cathode Sel de cuisine NaCl: Na^+ est le cation et Cl^- est l'anion. Voir DicoMot / Liaison ionique

Voir Tableau périodique donnant le numéro atomique / Carbone / Plomb

Notations de l'atome – ISOTOPE
Exemple avec le carbone-14 isotope du carbone Les variétés isotopiques d'un élément comportent plus ou moins de neutrons. Le carbone-14 en a deux de plus que le carbone naturel (carbone-12). La masse de l'atome est augmentée d'autant. Un isotope conserve sa quantité d'électrons et de protons; il reste électriquement neutre.

Voir Le cinquième cavalier - Isotope

Exemples d'atomes
		Nb de masse Nucléons	Neutrons	Protons	N° atomique Électrons
NATURELS		A	N	Z	Z
Carbone	^12 6 C	12	6	6	6
Oxygène	^16 8 O	16	8	8	8
Cuivre	^63 34 Cu	63	29	34	34
Or	^197 79 Au	197	118	79	79
ISOTOPES		A et N différents		Z identiques
Hydrogène	^1 1 H	1	0	1	1
Deutérium	^2 1 H	2	1	1	1
Tritium	^3 1 H	3	2	1	1

Voir Isotopes / Diverses sortes d'eaux

Ne pas confondre!
Nombre de masse	Quantité de nucléons: neutrons + protons.
Masse atomique	L'unité de masse atomique est égale à 1/12 de la masse de l'isotope 12 du carbone. La masse atomique d'un élément est légèrement inférieure au nombre de masse. La différence est le défaut de masse.
Poids atomique	Moyenne des différentes masses atomiques des isotopes présents dans l'élément naturel.

Exemple de réaction
Première fission 1932 George Gamow (1904-1968) John Cockroft Ernest Walton	Gamow (28 ans) pense qu'un proton à grande vitesse peut vaincre la force électrique du noyau qui tend à le repousser. Il pourrait franchir la barrière de potentiel qui résulte de la force de répulsion entre le proton entrant et ceux du noyau. Cockroft et Walton vont construire le premier accélérateur qui va mettre en évidence cette réaction. Le Lithium bombardé par des protons produit des particules alpha (noyau d'hélium). Les protons pénètrent par effet tunnel dans les noyaux de lithium 7 (trois protons et quatre neutrons). Se forme du béryllium 8 à quatre protons et quatre neutrons. Il fissionne rapidement en deux particules alpha de deux protons et deux neutrons. Par la même, en calculant le bilan énergétique, ils vérifient l'équivalence masse-énergie prévue par Einstein: E = mc². Cockroft et Walton seront nobélisés en 1951.

Source: Il était sept fois la révolution – Étienne Klein – Flammarion – page 35

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Source	Element - radii table
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