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Indicateur ancien

La solution bleue de sirop de violettes devient rouge en présence d'acide et verte en présence d'alcali.

Robert Boyle (1627-1691) explique en 1663 comment mettre en évidence le caractère acide des solutions à l’aide de sirop de violette déposé sur un papier blanc, précurseur du papier-pH…

Potentiel Hydrogène – pH

Le pH (potentiel hydrogène) indique la quantité d'ions hydrogène H^+contenue dans une solution liquide. Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution. Acide et base Lors de l'électrolyse, dans l'eau, les acides libèrent des ions H^+ (des protons) les bases libèrent des ions OH^- (Basique, alcalin et antiacide sont synonymes) Mis en présence ils se neutralisent et forme de l'eau Les trois corps coexistent: des molécules d'eau se dissocient et d'autres se forment. Dans de l'eau pure, la concentration en ions H^+ est égale à la concentration en ions OH^-. Plus d'ions H^+ et la solution est acide. Plus d'ions OH^- et la solution est basique. Eau pure et solution aqueuse Lorsque l'eau est pure la concentration en ions des deux sortes est égale à 10^-14. Cette proportion globale est conservée quelle que soit la solution aqueuse. Plus de l'un ou plus de l'autre, mais le produit des concentrations reste une constante. pH Sörensen définit le potentiel hydrogène en se basant sur cette propriété et en utilisant les logarithmes: Le pH vaut le logarithme de l'inverse (cologarithme) de la concentration en ion H^+ dans la solution. Le pH de l'eau pure est égal à 7. Ce qui correspond à 10^-7 mol / l d'ions H^+. Si [H^+] = 10^-3 M alors pH = 3 En fait: pH = - log ( [H3 O^+] ) / C0 avec C0 = 1 mol. l^-1

VALEURS de pH – Échelle de pH
Acide: beaucoup d'ions H^+ Mnémotechnique: on commence par A de Acide comme pour l'alphabet: très acide vaut 1, 2, 3 … Ou aussi: on trouve Acide puis Base par ordre alphabétique. Le pH du tube digestif de l'homme et des animaux supérieur est acide. Celui des insectes est basique.

Note

acide + base → sel + eau

acide + alcool → ester + eau

Principaux acides et bases

ACIDES
Réactions avec composés chimiques complémentaires: les bases. Une réaction acide-base implique le transfert d'un proton (H+) d'un acide vers une base. Sauf cas spécifiques, ceci est la définition de l'acide (Brønsted-Lowry). La réaction chimique d'un acide et d'une base donne un sel et de l'eau.

Acide	Formule	Usages – Commentaires
Oxalique	C2 H4O4	Nommé sel de citron lorsqu'il est sous forme de cristaux. Un des acides organiques les plus forts. Traitement de surface des métaux. Agent de blanchiment des textiles, du bois, des cuirs. Retrait des traces de rouille
Acétique	C2 H4O2	Acide du vinaigre, des saumures. Pour la fermentation des aliments.
Pyruvique	C3H4O3	Métabolisme des cellules vivantes (respiration cellulaire).
Lactique	C3H6O3	Présent dans le lait, le vin, fruits, légumes … Produit clé de la production d'énergie par les muscles.
Tartrique	C4H6O6	Présent dans de nombreuses plantes. C'est le principal acide du vin, provenant du raisin.
Ascorbique	C6H8O6	Antioxydant. Présent dans le citron, les légumes frais, les jus de fruit.
Citrique	C6H8O7	Acide des citrons. Métabolisme ses êtres vivants.
Gluconique	C6H12O7	Très répandu chez les animaux et les plantes. Moûts des vins.
Acétylsalicylique	C9H8O4	Aspirine.
Formique	H2CO2	Acide méthanoïque. Présents dans les glandes de certains hyménoptères: fourmis et des abeilles; aussi sur les feuilles d'orties. Utilisation; textiles, insecticide, laque ...
Carbonique	H2CO3	Acidification des océans du fait de l'augmentation du CO2 Limonade, sodas. Active le passage de l'estomac vers les intestins. Conservation de la viande.
Sulfurique	H2SO4	Dans les batteries de voiture. Fabrication des plastiques, insecticides, détergents. Produits pharmaceutiques.
Phosphorique	H3PO4	Transporteur d'énergie (biologie). Régulateur de pH dans les sodas.
Chlorhydrique	HCl	Produit dans l'estomac. Nettoyant des dalles et du béton.
Nitrique	HNO3	Gravure du cuivre. Fabrication d'engrais.

Voir Acides aminés / Acides nucléiques / Acide hyaluronique / Acides et bases

BASES
Réactions avec composés chimiques complémentaires: les acides. Produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons. Un milieu riche en bases est dit basique ou alcalin. Une base est un produit caustique.

Base	Formule	Usages – Commentaires
Hydroxyde de baryum	Ba(OH)2	Titrage des acides faibles. Synthèse organique (esters).
Chaux éteinte	Ca(OH)2	Hydroxyde de calcium. Additif alimentaire. Floculation dans les circuits d'égout. Fabrication du papier (procédé Kraft)
Chaux vive	CaO	Carbonate de calcium. Réagit violemment avec l'eau. Nombreux composés chimiques.
Potasse caustique	KOH	Hydroxyde de potassium Savon, engrais. Piles alcalines.
Hydroxyde de lithium	LiOH	Proche de la soude ou de la potasse. Purification de l'air des sous-marins. Synthèse des polymères.
Magnésie	MgO	Oxyde de magnésium. Très fortement basique. Absorbe l'eau et le dioxyde de carbone présents dans l'atmosphère. Pigment pour les peintures.
Lait de magnésie	Mg(OH)2	Hydroxyde de magnésium. Antiacide gastrique, laxatif.
Carbonate de sodium	Na2CO3	Fabrication du verre. Lessives. Fabrication du bicarbonate de sodium (NaHCO3). Additif alimentaire.
Soude (caustique)	NaOH	Hydroxyde de sodium. Déboucheur de canalisation. Production de nombreux produis: papier, plastiques, savons et détergents … Régulation du pH.
Ammoniaque	NH3	Ammoniaque (NH4OH): solution aqueuse de gaz ammoniac (NH3).
Oxyde de plomb	PbO	Peintures. Anode des batteries.

Suite	Le Ph et le chlore dans la piscine Réactions chimiques (36 + 1) Hydrogène Oxygène
Voir	Eau Éléments chimiques Atomes Particules Carbone Formation de l'oxygène Réactions chimiques
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